[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.1lMETAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego)Jest najprostrzy sposób otrzymywania soli beztlenowych.Należy jednak pamiętać, iż nie wszystkie metale przereagują w powyższej reakcji.Chodzi tu głównie o metale szlachetne jak: Au (złoto), Ag (srebro), Cu (miedź).PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) 2 Na + Cl2 ----> 2 NaCl2 Na + Cl2 ----> 2 Na+ + 2 Cl-w sposób skrócony nie da sięb) Pb + Cl2 ----> PbCl2 (osad) - w przypadku osadu należy napisać strzałkę skierowaną w dółw sposób jonowy nie da się, gdyż osad nie ulega dysocjuje w roztworze wodnymc) 2 K + Cl2 ----> 2 KCl2 K + Cl2 ----> 2 K+ + 2 Cl-w sposób skrócony nie da sięd) 2 Na + S ----> Na2S2 Na + S ----> 2 Na+ + S2-2.METAL + KWAS ----> SÓL + H2 (cząsteczka wodoru w stanie gazowym)Istotą tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w czego wyniku powstają kationy metalu oraz cząsteczki wodoru.Należy jednak pamiętać, iż aby metal wyparł wodór z kwasu musi być od niego aktywniejszy, tzn.znajdować się powyżej wodoru w szeregu aktywności metali.Metale, które wypierają wodór z kwasów to : K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb.PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) Ca + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)Ca + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)w sposób skrócony nie da sięb) 2 Na + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2 (gaz)2 Na + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2 (gaz)2 Na + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2 (gaz)3.TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODAPRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) CaO + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2OCaO + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H20w sposób skrócony nie da sięb) Na2O + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2ONa2O + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2ONa2O + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2O4.ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODAJest to reakcja zobojętniania (neutralizacji), ponieważ w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwaśny) z zasadą (odczyn zasadowy) powstaje obojętna cząsteczka wody.PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O2 H+ + SO4 2- + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O2 H+ + 2 OH- -----> 2 H2Ob) NaOH + HCl ----> NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ + Cl- ----> Na+ + Cl- + H2OH+ + OH- ----> H2O5.TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWAPRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) CaO + SO3 ----> CaSO4CaO + SO3 ----> Ca 2+ + SO4 2-w sposób skrócony nie da sięb) Na2O + N2O5 ----> 2 NaNO3Na2O + N2O5 ----> 2 Na+ + 2 NO3-w sposób skrócony nie da się6.TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + ZASADA ----> SÓL TLENOWA + WODAPRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) SO3 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + H2OSO3 + Ca 2+ + OH 2- ----> Ca 2+ + SO4 2- + H2OSO3 + OH 2- ----> SO4 2- + H2Ob) CO2 + 2 NaOH ----> Na2CO3 + H2OCO2 + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + CO3 2- + H2OCO2 + 2 OH- ----> CO3 2- + H2O7.SÓL + KWAS ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWASZalecane jest, aby powstała sól była osadem.PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) Ca(NO3)2 + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 HNO3Ca 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)powyższa reakcja jest przykładem reakcji strąceniowej, polegającej na wytrąceniu osadu, praktycznie nierozpuszalnego w roztworze wodnymb) Pb(NO3)2 + 2 HCl ----> PbCl2 (osad) + 2 HNO3Pb 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-Pb 2+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad)8.SÓL + ZASADA ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA ZASADAZalecane jest, aby powstała sól była osadem.PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) Ca(OH)2 + Na2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 NaOHCa2+ + 2 OH- + 2 Na+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 Na+ + 2OH-Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)9.SÓL + METAL ---> NOWA SÓL + NOWY METALMetal wzięty do reakcji musi być aktywniejszy od metalu znajdującego się w soli.PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) 2 Na + MgCl2 ----> 2 NaCl + Mg2 Na + Mg 2+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + Mg2 Na + Mg 2+ ----> 2 Na+ + Mg10.SÓL + SÓL ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA SÓLZalecane jest, aby powstała sól była osadem.PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):a) 2 BiCl3 + 3 Pb(NO3)2 ----> 3 PbCl2 (osad) + 2 Bi(NO3)32 Bi 3+ + 6 Cl- + 3 Pb 2+ + 6 NO3- ----> 3 PbCl2 (osad) + 2 Bi 3+ + 6 NO3-6 Cl- + 3 Pb 2+ ----> 3 PbCl2 (osad)l
[ Pobierz całość w formacie PDF ]